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热力学能与什么有关

热力学能与质量、体积、温度有关,公式为:pV = nRT。热力学能,过去长期叫内能,符号U,是系统内各种形式能量的总和,随认识的深化不断发现新的能量形式,但有一点是肯定无疑的,任何系统在一定状态下内能是一定的,因而热力学能是状态函数。

热力学能与质量、体积、温度有关,公式为:pV = nRT。热力学能,过去长期叫内能,符号U,是系统内各种形式能量的总和,随认识的深化不断发现新的能量形式,但有一点是肯定无疑的,任何系统在一定状态下内能是一定的,因而热力学能是状态函数。

热力学能与什么有关插图

热力学能又叫内能,从微观的角度来看,是分子无规运动能量总和的统计平均值。在没有外场的情形下分子无规运动的能量包括分子的动能、分子间相互作用势能以及分子内部运动的能量。物体的内能不包括这个物体整体运动时的动能和它在重力场中的势能。

级数1/n为什么发散

1+1/2+1/3+1/4+1/5+1/6+1/7+1/8+…,1/2+1/2+(1/4+1/4)+(1/8+1/8+1/8+1/8)+…;后一个级数每一项对应的分数都小于调和级数中的每一项,而且后面级数的括号中的数值和都为1/2,所以后一个级数是趋向无穷大的,进而调和级数也是发散的。

原则上讲,物体的内能应该包括其中所有微观粒子的动能、势能、化学能、电离能和原子核内部的核能等能量的总和,但在一般热力学状态的变化过程中,物质的分子结构、原子结构和核结构不发生变化,所以可不考虑这些能量的改变。但当在热力学研究中涉及化学反应时,需要把化学能包括到内能中。

内能常用符号U表示,内能具有能量的量纲,国际单位是焦耳(J)[注:由于分子在不停的做不规则的运动所以内能不能为0焦耳(J)(这个运动叫做分子热运动)]

根据热力学第一定律,内能是一个状态函数。同时,内能是一个广延物理量,即是说两个部分的总内能等于它们各自的内能之和。

什么时候开始极限不存在

极限不存在有三种情况,分别是极限为无穷,很好理解,明显与极限存在定义相违;左右极限不相等,例如分段函数;没有确定的函数值,例如lim(sinx)从0到无穷。

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作者: 791650988

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